Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (pKw en CNPT es igual a 1.10e-14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Fuerza de una base
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH-. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte. Una base débil también aporta iones OH- al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Al(OH)3 ←→ 3 OH- + Al+3
En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.
Formación de una base
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:
MgO + H2O ---> Mg(OH)2
O también:
Al2O3 + 3H2O ---> 2Al(OH)3
Ejemplos de bases

El jabón es una base.
Algunos ejemplos de bases son:
• Soda cáustica (NaOH)
• Leche de magnesia (Mg(OH)2)
• El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
• Antiácidos en general
• Productos de limpieza
• Amoníaco (NH3)
• Jabón y detergente