Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al medio
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Fuerza de los acidos
• Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
• Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).
HAc <=> H+ + Ac- (en disolución acuosa)
En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.
Dureza de los acidos
En 1963 Pearson introduce el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc
Los ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña carga o nula, de mayor polarizabilidad: metales más pesados y de más baja carga, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc
Las especies duras tienden a combinarse entre sí. La interacción duro-duro o blando-blando conduce a especies más estables (la solapación de orbitales sería mayor, el enlace sería más fuerte) que las resultantes de interacciones duro-blando o blando-duro. Esto nos sirve, de forma aproximada, para predecir el sentido de muchas reacciones
Tipos de ácidos
• Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel que posee un hidrógeno para donar.
• Ácido diprótico: posee dos hidrógenos para donar.
• Ácido tetraprótico: posee cuatro hidrógenos para donar.
• Ácido poliprótico: posee más de cuatro hidrógenos para donar.
Algunos ácidos
• Ácido acético
• Acido Ascórbico
• Ácido aspártico
• Ácido bórico
• Ácido carbónico
• Ácido cítrico
• Ácido clorhídrico
• Ácido débil
• Ácido fluorhídrico
• Ácido fólico
• Ácido fórmico
• Ácido graso
• Ácido láctico
• LSD
• Acido Nicotínico
• Ácido nítrico
• Ácido oxálico
• Acido Pantoténico
• Ácido salicílico
• Ácido sulfúrico
• Ácido tánico
• Ácido tartárico
• Ácido úrico
• Aminoácido
• EDTA
• Fenol
• Glutamato