Las disoluciones acuosas de los ácidos:
• Tienen sabor agrio
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
• Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
• Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.
• Tienen un pH menor a 7.
- Las disoluciones acuosas de las bases:
• Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• En contacto con el papel tornasol se torna azul.
• Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
• Tienen un pH mayor que 7.
• El pH neutro es 7.
Reacciones acido-base
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:
HA + H2O ↔ H3O+ + A- (1)
en donde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (H3O+). La reacción generalmente se escribe omitiendo al agua:
HA ↔ H+ + A- (2)
De acuerdo con lo anterior, el ion acetato (CH3COO-), es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH); de la misma forma el ion amonio (NH4+) es el ácido conjugado del amoniaco (NH3), esto es :
CH3COOH↔ CH3COO- + H+
Y
NH4+ ↔ NH3 + H+
Una definición mas general sobre la definición de ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.